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将多少g的Na2O2投入到180.9g的水中,可使所形成的溶液中Na+和H2O的微粒数之比为1:100?
微粒比就是mol比,
所以设Na2O2为 x mol
Na2O2+H2O===2NaOH+O2
1 1 2
x x 2x
180.9g水是10.05mol
所以2x :(10.05-x)=1:100
解得X=0.05mol
m=0.05*78=3.9g
设需物质的量为x的Na2O2,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 知水要反应掉x,剩余水的物质的量为180.9/18-x=10.05-x,则2x:(10.05-x)=1:100 得x=0.05mol。即Na2O2质量为0.05*78=3.9克。
180.9g水 10.05mol 设加入XmolNA2O2 10.05-X=100*2X X=0.05 0.05molNA2O2=3.9g过氧化钠
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